חומצה הידרוברומית. שיטות הכנה, תכונות פיסיקליות וכימיות

חומצה הידרוברומית (הידועה גם בשם מימן ברומיד) היא מימן אנאורגני (H) עם ברום (Br). זה גז חסר צבע שיוצר ערפל צפוף באוויר לח.

מהן הדרכים לייצר מימן ברומיד

בשל החמצון הגבוהה של חומצה ברום, זה לא יכול להיות מיוצר על ידי פעולה של חומצה גופרתית מרוכזת על מתכת bromides של מתכות אלקליות. מתרחשת התגובה הבאה:

2KB (אשלגן ברומיד) + 2N2SO4 (חומצה גופרית) = K2SO4 (אשלגן גופרתי) + SO2 (תחמוצת גופרית) + Br2 (מולקולת ברום) + 2H2O (מים)

1. בתעשייה, ייצור של חומצות, כגון חומצה הידרוברומית, מתבצע באמצעות תגובה שבה המרכיבים המרכיבים את האינטראקציה. לדוגמה, החומר שאנו שוקלים ניתן להשיג בשיטה הבאה:

H2 (מולקולת מימן) + Br2 (מולקולת ברום) = 2HBr (חומצה הידרוברומית)

תגובה זו אפשרית בטמפרטורה של 200 עד 400 מעלות.

2. ניתן גם לייצר חומצה הידרוברומית בתנאי מעבדה במספר דרכים.

- על ידי הידרוליזה של pentabromide זרחן או tribromide:

PBr3 (טריברומייד) + 3H2O (3 מולקולות מים) = H3PO3 (חומצה זרחתית) + 3HBr (חומצה הידרוברומית, נוסחה כימית)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (4 מולקולות מים) = H3PO4 (חומצה זרחתית) + 5HBr (hydrobromide)

- על ידי הפחתת ברום:

3Br2 (ברום שלוש מולקולות) + S (גופרית) + 4H2O (מים) = (תגובה אפשרית בטמפרטורה של 100-150 מעלות) H2SO4 (חומצה גופרתית) + 6HBr (ברומיד מימן)
3 BR2 (שלושה מולקולות ברום) + KNO2 (ניטריט אשלגן) + 4H2O (מים) = KNO3 (אשלגן חנקתי) + 2HBr (hydrobromide)

- על ידי הרחקת חומצה מדללת עם מתכות אלקליות מברומידים:

KBR (אשלגן ברומיד) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = KHSO4 (אשלגן מימן גופרתי) + HBr (שוחרר כגז)

3. מימן ברומיד ניתן להשיג כתוצר לוואי בסינתזה של נגזרות bromo אורגני.

תכונות פיסיקליות של hydrobromide:

1. חומצה הידרוברומית היא גז ללא צבע, אשר יש ריח לא נעים וחד. מעשן חזק באוויר. יש עמידות גבוהה לטמפרטורות.

2. זה מתמוסס היטב ב H2O (מים) ואתנול כדי ליצור אלקטרוליט. תמיסה מימית של hydrobromide יוצר תערובת azeotropic שטבל בטמפרטורה של 124 מעלות. ליטר אחד של מים מתמוסס על חצי ליטר של מימן ברומיד (ב 0 מעלות).

3. במהלך הקירור של תמיסת מימית של מימן ברומיד, הידריטים גבישיים הבאים ניתן להשיג: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBR * 4H2O.

4. מימן טהור hydromromic מימן צורות גבישים של אורתגוריה, קבוצת החלל F מ"מ.

5. בטמפרטורה של 66.8 מעלות זה עובר למצב נוזלי, ב -87 מעלות זה מתקשה.

תכונות כימיות של מימן ברומיד:

1. חומצה הידרוברומית מגיב עם מים כדי ליצור חומצה monobasic חזקה. תגובה זו נראית כך:

HBr + H2O (מים) = Br- (אניון ברום) + H3O + (יון הידרוניום)

2. חומר זה עמיד לטמפרטורות גבוהות, עם זאת, ב 1000 מעלות, על 0.5% של כל המולקולות לפרק:

2HBr (חומצה הידרוברומית) = H2 (מולקולת מימן) + Br2 (מולקולת ברום)

3. התרכובת הכימית שאנו שוקלים מגיב עם מתכות שונות, כמו גם בסיסים שלהם תחמוצות. דוגמאות לתגובות:

2HBr + Mg (מגנזיום) = MgBr2 (מגנזיום ברומיד) + H2 (שוחרר כגז)
2HBr + CaO (תחמוצת סידן) = CaBr2 (סידן ברומיד) + H2O (מים)
HBr + NaOH (נתרן hydroxide) = NaBr (סודיום ברומיד) + H2O (מים)

4. מימן ברומיד הוא גם סוכן הפחתת. זה מתחמצן לאט לאט. מסיבה זו, פתרונות מימית שלה לאחר זמן מה הם צבועים חום. התגובה תהיה כדלקמן:

4HBr (חומצה הידרוברומית) + O2 (מולקולת חמצן) = 2Br2 (מולקולת ברום) + 2H2O (מים)

יישום

מימן ברום משמש ליצירת (synthesize)נגזרות אורגניות שונות של ברום ועריכת ברומידות של מתכות שונות. חשיבות מיוחדת היא כסף bromide, שכן הוא משמש לייצור photomaterials הסרט.

כיצד מתבצעת התחבורה

ב גלילים עם קיבולת של 68 או 6.8 ליטר בלחץ של 24 אטמוספרות.